контольная по химии


ВАРИАНТ №1.

Часть А.

А1. Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:

1)ns21 2)ns23 3)ns25 4)ns12

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса

Rb,К,Nа, Li3)Iп, Gа,А1, В

Bе, Мg, Са, Sг4) Sг, Gа, Si, С

АЗ. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

1) F, С1, Вг, I 2) F,О,N,С 3) I, Вг, С1, F 4) С1, S, P, Si

А4. Вещества только нeмолекулярного строения расположены в ряду: 1) S8, O2, лёд, 2) Fе, NaС1, алмаз 3) СО2, N2, А1 4) графит, Na2С03, I2

А5. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является: 1)азот 2)кислород 3) хлор 4) фтор

А6. Высший оксид хрома имеет состав:

1) Сг2О3 2) СrO 3) СгОз 4) СгО2

А7. Для всех кислот характерно взаимодействие с

1) металлами 2) оксидами неметаллов 3) солями 4) щелочами

Часть В.

В1, Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией:

1)LiА)1s22s22

2)ВеБ) 1s22s23

3)ВВ)1s22s21

4) СГ) 1s22s2

Д) 1s12s1

B2. Смесь железа и оксида железа(+3) массой 5г обработали раствором соляной кислоты.При этом выделилось 560 мл газа. Массовая доля оксида железа (+3) в смеси равна ...%.(Ответ округлите до целых).

В3. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионнымиуравнениями:

Н24 и ВаС12А) А13++ЗОН= А1(ОН)3

Ва(ОН)2 и К2СО3Б) Ва2+ + SО42— = ВаSО4

А1(NО3)з и КОНВ) Nа+ + Вr = NаВг

ВаВг2 и Nа24Г) Ва2++СО32—= ВаСОз

Д) К++ N03 =КNОз

Часть С.

Вставить пропущенные формулы и расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

КМпО42S+… = MnSO4 + S +…+… .

ВАРИАНТ №2.

Часть А.

А1 . Атом изотопа кислорода О18 содержит нейтронов: 1)6 2)8 3)10 4)12

А2. Каков порядковый номер элемента, электронное строение которого [Не]2s23

1)5 2)6 3)7 4)9

AЗ. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу НЭO4, находится в группе Периодической системы:

1)4 2)5 3)6 4)7

А4. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

1) SiH4 2)Fе2О3 3) I2 4) S03

А5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

1)-3 2)-1 3)+1 4)+3

А6. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) летучие 2) растворимые в воде 3) проводят электрический ток 4) не теплопроводны

А7. Характер оксидов в ряду Nа2О — МgО — А12Оз изменяется:

1)от основного к кислотному 2) от основного к амфотерному3) от амфотерного к кислотному 4) от кислотного к основному

Часть В.

B1.Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида:1)С1А)R20

SБ) R2О3

РВ) RО34)Al Г)R205

Д) R2О7

В2.Определите массовую долю цинка в техническом цинке в %, если при обработке 2.64 г егораствором серной кислоты, выделилось 896 мл водорода (н.у.). (Ответ округлите до десятых)

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которыеобразуются в ходе реакции:

1)Fе + С12=А)FеС12

Fе + НС1=Б) FеС13

Сu + HN03(конц)=В) FеС12 + Н2

Сu + HNO3(разб)=Г) Сu(NO3)22

Д) Сu(NО3)2 + N0 + Н2О

E) Сu(NО3)2 + N02 + Н2О

Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К2МпО4 + НС1 = МпС12 + С12 +…+… . Определите окислитель и восстановитель.

ВАРИАНТ №3.

Часть А.

А1 . Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RН2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:



1 ) ns2 1 2) ns2 2 3) ns2 3 4) ns2 4

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного

радиуса:

1) Li, Nа, К, Rb 2) Ве, Мg, Са, Sг 3) In, Gа, А1, В 4) С, Si, Ge, Sn

АЗ. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

1) Са3(РО4)2 2) LiBr 3) РС13 4) КNОз

А4. Степень окисления хлора в молекуле КClOз равна:

1)-1 2)+1 3)+5 4)+7

А5. Алмаз имеет кристаллическую решётку:

1) ионную 2) атомную 3) молекулярную 4) металлическую

А6. Из приведённых металлов наиболее активным является:

1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий

А7. Реакция, уравнение которой 2СО(Г) = СО2(Г) + Сгв + Q относится к реакциям:

1)соединения, экзотермическим 2) разложения, экзотермическим3) соединения, эндотермическим 4) разложения, эндотермическим

Часть В.

В1 . Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью ксоответствующему классу соединений:1)Н24А) соль

Zn(ОН)2Б) кислота

Ва(ОН)2В) основание

ВаSО4Г) амфотерный гидроксид

Д) оксид

B2. Рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) может быть получен при действии растворасоляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплавесоставляет 65%.

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом- окислителем.участвующем в данной реакции:

2NО + 2Н2 = N2+ 2Н2ОА) Н2

2NН3 + 2Na = 2NаNН2 + Н2Б) N23)Н2+2Nа=2NaHВ) N04) 4NН3 +6NO= 5N2 + 6Н2ОГ) NH3

Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FеСl2 + НNО3(конц) = Fе(N03)3 + НСl + …+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

ВАРИАНТ №4.

Часть А.

A1 . Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH4. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:

1 ) ns2 1 2) ns2 2 3) ns2 3 4) ns2 4

А2. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса:

1 ) Nа, Мg, А1, Si 2) Rb, К, Na, Li 3) С, N, О, Р 4) F, С1, Вг, I

АЗ. Элемент, имеющий высший оксид состава RОз, находился в группе: 1) 1 2)2 3)4 4)6

А4. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные: 1) NaC1 2) NН3 3) СаС12 4) МgСО3

А5. Степень окисления хрома в соединении К2Сг2О7 равна:

1)+2 2)+3 3)+6 4) +7

А6. Наиболее сильной кислотой является:

1 ) H24 2) Н2S03 3) Н2SiO3 4) Н2С03

А7. К слабым электролитам относится:

1)NаОН 2) КОН 3) Ва(ОН)2 4) Мg(ОН)2

Часть В.

В1 . Установите соответствие между веществом и видом химической связи,осуществляющимся между атомами в молекуле:1 ) О.зА) ковалентная полярная

СO2Б) ковалентная неполярная

2ОВ) ионная

HС1Г) металлическая

Д) водородная

B2. Объём углекислого газа, выделившегося при разложении 222 г мела, содержащего 10% примесей равен … л (запишите число с точностью до целых).

B3. Установите соответствие между реагентами и ионным уравнением реакции1 ) СаСОз + НNO3А) Н+ + ОН = Н2О

СаСОз + Н2О + СО2Б) Са2++ 20Н + СО2= СаСО3 + Н2О

Са(ОН)2 + НNО3В) СаСО3 + 2Н+ = Са2++ Н2О + СО2

Са(ОН)2 + СО2Г) Са2+ +2Н+ + СО2 = СаСО3 + Н2О

Д) СаСОз + Н2О + С02= Са2+ + 2НСО3

Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + KI + … = … + NO + K2SO4 + … .

Определите окислитель и восстановитель.