Урок 22 Вода 11 класс

Урок «ЖИДКИЕ ВЕЩЕСТВА. ВОДА»

Вода H2O (Оксид водорода) — самое распространённое в природе химическое соединение.

Запасы воды на Земле: в морях и океанах — 1,4 млрд. км3; в ледниках — 30 млн. км3; в реках и озёрах — 2 млн. км3; в атмосфере — 14 тыс. км3; в живых организмах — 65%

Молекула воды полярная; угол- 104,5° ; связь O–H ковалентная полярная.

Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества). Между молекулами воды — водородные связи:

Аномалии воды:

Лёд плавает на поверхности водоёма, р(льда) = 0,92 г/см3, рmax (воды при +4°С )= 1г/см3 При замерзании воды происходит расширение объёма.

Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород). При нагревании любого вещества теплоемкость неизменно повышается. Вода – исключение: с повышением температуры изменение теплоемкости воды аномально: от 0 до 370С она понижается и только от 37 до 1000С теплоемкость все время растет .

Исключительно высокое поверхностное натяжение. Из всех известных жидкостей только ртуть имеет более высокое поверхностное натяжение. Это свойство проявляется в том, что вода всегда стремится сократить свою поверхность.

Химические свойства воды:

Кислотно-основные свойства:

Слабый электролит: H2O ⇌ H+ + OH

Вода – амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2):

Li2O + H2O= 2LiOH; MgO + H2O= Mg(OH)2 ; SO3 + H2O= H2SO4

Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:

Al2S3 + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2S; Al2(CO3)3 + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2O + 3CO2

Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:

CaH2 + 2H2O= Ca(OH)2 + 2H2

Ca3P2 + 6H2O=3Ca(OH)2 + 2PH3

Al4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3 + 3CH4 (так же гидролизуется и карбид бериллия Ве2С)

CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 + C2H2 (так же гидролизуется и карбид магния составаMgC2)

Mg2C3 + 4H2O= 2Mg(OH)2+ НС≡С–СН3

Ca3N2 + 6H2O= 3Ca(OH)2 + 2NH3

Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:

CuSO4(белый) + 5H2O= CuSO4 *5H2O(синий)

Окислительно-восстановительные свойства:

С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb при нагревании) — оксид и водород:

2Na + 2H2O= 2NaOH + H2; Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2 ; 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

С галогенами (продукты различны): 4F2 + 3H2O= OF2+ 6HF + O2; Cl2 + H2O= HClO + HCl

С некоторыми неметаллами: C + H2O = H2 + CO

Электролиз воды: 2Н2О= 2Н22

Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O

Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O накапливается при длительном электролизе H2O

Домашнее задание: § 9 до стр.82; конспект урока в тетради

Урок «ЖИДКИЕ ВЕЩЕСТВА. ВОДА»

Вода H2O (Оксид водорода) — самое распространённое в природе химическое соединение.

Запасы воды на Земле: в морях и океанах — 1,4 млрд. км3; в ледниках — 30 млн. км3; в реках и озёрах — 2 млн. км3; в атмосфере — 14 тыс. км3; в живых организмах — 65%

Молекула воды полярная; угол- 104,5° ; связь O–H ковалентная полярная.

Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества). Между молекулами воды — водородные связи:

Аномалии воды:

Лёд плавает на поверхности водоёма, р(льда) = 0,92 г/см3, рmax (воды при +4°С )= 1г/см3 При замерзании воды происходит расширение объёма.

Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород). При нагревании любого вещества теплоемкость неизменно повышается. Вода – исключение: с повышением температуры изменение теплоемкости воды аномально: от 0 до 370С она понижается и только от 37 до 1000С теплоемкость все время растет .

Исключительно высокое поверхностное натяжение. Из всех известных жидкостей только ртуть имеет более высокое поверхностное натяжение. Это свойство проявляется в том, что вода всегда стремится сократить свою поверхность.

Химические свойства воды:

Кислотно-основные свойства:

Слабый электролит: H2O ⇌ H+ + OH

Вода – амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2):

Li2O + H2O= 2LiOH; MgO + H2O= Mg(OH)2 ; SO3 + H2O= H2SO4

Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:

Al2S3 + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2S; Al2(CO3)3 + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2O + 3CO2

Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:

CaH2 + 2H2O= Ca(OH)2 + 2H2

Ca3P2 + 6H2O=3Ca(OH)2 + 2PH3

Al4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3 + 3CH4 (так же гидролизуется и карбид бериллия Ве2С)

CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 + C2H2 (так же гидролизуется и карбид магния составаMgC2)

Mg2C3 + 4H2O= 2Mg(OH)2+ НС≡С–СН3

Ca3N2 + 6H2O= 3Ca(OH)2 + 2NH3

Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:

CuSO4(белый) + 5H2O= CuSO4 *5H2O(синий)

Окислительно-восстановительные свойства:

С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb при нагревании) — оксид и водород:

2Na + 2H2O= 2NaOH + H2; Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2 ; 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

С галогенами (продукты различны): 4F2 + 3H2O= OF2+ 6HF + O2; Cl2 + H2O= HClO + HCl

С некоторыми неметаллами: C + H2O = H2 + CO

Электролиз воды: 2Н2О= 2Н22

Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O

Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O накапливается при длительном электролизе H2O

Домашнее задание: § 9 до стр.82; конспект урока в тетради